Question

某温度下，Fe(OH)3(s) , CU (OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化

如图所示（只看Fe3+,和CU2+），下列判断错误的是：
AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[CU(OH)2]
B加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
Cc,d两点代表的溶液中c(H+)与（OH-）乘积相等
DFe（OH）3，CU（OH）2分别在b,c两点代表的溶液中达到饱和

要讲原因

Answer 1

A 对的。 bc2点比较 Cu2+ Fe3+ 浓度相等。b的OH-少。所以Ksp(Fe(OH)3小
B错的。加入NH4Cl,平衡逆向移动，Fe3+浓度增大。b---a变化
C对的。温度不变。水的离子积常数不变。所以c(H+)与（OH-）乘积相等
D对的。既然是平衡了，那一定就是饱和的

Answer 2

b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，c(OH－)c＝10－9.6，c(OH－)b＝10－12.7，则Ksp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x×(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；
a点到b点的碱性增强，而NH4Cl溶解于水后显酸性，故B错；
只要温度一定，Kw就一定，故C正确；
溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Q>K，沉淀要析出，故D正确。