某温度下,Fe(OH)3(s) , CU (OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液PH,金属阳离子浓度的变化

如图所示(只看Fe3+,和CU2+),下列判断错误的是:AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[CU(OH)2]B加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点Cc,d两点代表的溶液... 如图所示(只看Fe3+,和CU2+),下列判断错误的是:
AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[CU(OH)2]
B加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
Cc,d两点代表的溶液中c(H+)与(OH-)乘积相等
DFe(OH)3,CU(OH)2分别在b,c两点代表的溶液中达到饱和

要讲原因
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2012-09-29
知道答主
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A 对的。 bc2点比较 Cu2+ Fe3+ 浓度相等。b的OH-少。所以Ksp(Fe(OH)3小
B错的。加入NH4Cl,平衡逆向移动,Fe3+浓度增大。b---a变化
C对的。温度不变。水的离子积常数不变。所以c(H+)与(OH-)乘积相等
D对的。既然是平衡了,那一定就是饱和的
zclbp
2012-09-29 · TA获得超过1590个赞
知道小有建树答主
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b、c两点金属阳离子的浓度相等,都设为x,c(OH-)c=10-9.6,c(OH-)b=10-12.7,则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)2,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A正确;
a点到b点的碱性增强,而NH4Cl溶解于水后显酸性,故B错;
只要温度一定,Kw就一定,故C正确;
溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,右上方的点都是Q>K,沉淀要析出,故D正确。
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