Question

问一道高中化学题

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案三：质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用上右图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：
③―→__________―→⑥―→________―→⑤―→________―→⑦―→________―→④。
Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
求详解

Answer 1

正确的操作顺序是3,2,6,8,5,1,7,6,4
检验装置的气密性后装样品没什么好说的.然后打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟,使内部的气体组成相同.再关闭止水夹装干燥管.开启反应，反应完后打开止水夹，鼓入空气数分钟将装置里的CO2排出。最后称重。

若去掉装置A，测定结果偏大；若去掉装置B，测定结果偏大.
去掉A,空气中的CO2会被吸收，使干燥管增重变大，结果偏大；去掉B，反应生成的CO2会带着水汽进入干燥管被吸收，使增重变大，结果偏大

追问

为什么要打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟,使内部的气体组成相同？原来里面的气体不就是空气吗

追答

原来的是含CO2的空气，通入的是被NaOH除过CO2的空气，缓慢鼓入空气数分钟,使内部的气体组成相同是说让内部的气体都不含CO2.

Answer 2

正确的顺序是3、2、6、8、5、1、7、6、4
第二问答案均为偏大
该方法是利用Na2CO3生成CO2，再用碱石灰吸CO2通过前后质量差来推算CO2，再根据CO2推算Na2CO3，首先要排掉装置内的CO2，故设装置A，碱石灰前设置装置B是因为碱石灰吸收H2O，会影响结果
如果没有A，那么通入空气时会有一部分CO2被碱石灰吸收，导致CO2量变大，以此算出的Na2CO3就偏大
如果没有B，那么会有一部分H2O被碱石灰吸收，因为是通过质量差推算CO2的，因此会导致CO2量变大，则Na2CO3 偏大

追问

操作顺序的那个应该怎么做

追答

上面不是有顺序吗？这是全部操作顺序3、2、6、8、5、1、7、6、4
你按顺序把题目中空的填入不就行了