过量稀硫酸（质量分数为20%）与13g锌反应 ，剩下溶液质量为162.6g，求剩下硫酸的质量？
展开全部
设参与反应的稀硫酸的质量为x，生成的H2的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
13g 20%x y
列比例式，解得：x＝98g y=0.4g
剩下溶液质量为162.6g，则反应前稀硫酸和锌的总质量为：162.6g+0.4g=163g
反应前稀硫酸和的质量为:163g－13g=150g
剩下硫酸的质量=150g-98g=52g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
13g 20%x y
列比例式，解得：x＝98g y=0.4g
剩下溶液质量为162.6g，则反应前稀硫酸和锌的总质量为：162.6g+0.4g=163g
反应前稀硫酸和的质量为:163g－13g=150g
剩下硫酸的质量=150g-98g=52g
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
佛山安亿纳米材料有限公司
2020-06-11 广告
影响硫酸钡价格的因素有很多。而且除了价格以外，是否能达成合作还有很多方面的内容需要考虑。推荐可以了解下佛山安亿纳米材料有限公司，应该可以有一些收获。佛山安亿纳米材料有限公司的生产基地位于广东省佛山市三水科技工业园大塘园区。公司组建于2009...
点击进入详情页
本回答由佛山安亿纳米材料有限公司提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
