过量稀硫酸(质量分数为20%)与13g锌反应 ,剩下溶液质量为162.6g,求剩下硫酸的质量

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区清涵0fA
2023-01-30 · 超过298用户采纳过TA的回答
知道小有建树答主
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设稀硫酸的质量为x,锌的质量为13g。
根据题意:x - 0.2x + 13 = 162.6
得到:0.8x = 149.6
因此:x = 186g
剩下硫酸的质量为:186 x 0.2 = 37.2g。
耳朵砍衣259
2019-12-06 · TA获得超过3222个赞
知道答主
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
98
13
x
65/13=98/x
x=19.6g
19.6/100*100%=19.6%
同理求出生成硫酸锌32.2g,生成氢气0.4g,跑出,则将100+13-0.4为反应后溶液质量,用32.2除以100+13-0.4,溶液中溶质的质量分数就出来了反应后溶液中溶质的质量分数:28.6%.
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