Question

高二化学题

某有机含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下“甲烷”密度的3.625倍，把1.16克该有机物在“氧气”中充分燃烧，把生成物通过足量的“碱石灰”，“碱石灰”增重3.72克，又知生成的“二氧化碳”和“水”的物质的量之比为1:1.该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠反应生成氢气，求：
1.该有机物的摩尔质量
2.该有机物的分子式
3.该有机物的结构简式
（题目中的分子式很难打，我只能用双引号标出，引起你们注意）

Answer 1

难度系数中等
1.根据密度是甲烷的倍数，通过16x3.625=58即为该物质的摩尔质量

2. 1.16g物质的量为1.16/58=0.02mol，根据生成二氧化碳和水物质的量比为1:1可知分子式中C：H=1：2，即分子式为CnH2nOx，x的意思是未知比例个数，然后通过第一问的摩尔质量58依次推算：首先假设x=1（分子式含一个氧原子），可得n=3，可行；然后假设x=2，得n不为整数，不可行；同理假设x=3不可行——综上，O=1，C=3，H=6。所以分子式为C3H6O

3.能使溴水褪色——含有碳碳双键或者叁键；能和金属钠反应生成氢气——含有羟基。结果不言而喻，结构简式CH2=CH-CH2OH【当然，也有可能是羟基连在中间的C上，这个在高中应该不会接触，而且很难生成，所以根据题目情况酌情考虑要不要写】

希望对你有所帮助，如有疑问，欢迎追问

Answer 2

58 甲醇 C2H5OH

追问

二氧化碳的物质的量怎么求，我用3.72克/44除不尽，如果不是这样求，是怎样求分子式呢？

追答

碱石灰 吸收的是水 不是CO2 /18 不是/44