Question

高中化学题一道，求解析

过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/ L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/ L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为( ) A．K2MnO4 B．MnO2 C MnCl 2 D．Mn
答案选C，为什么啊

Answer 1

FeCl2化合价由2价变为3价，有50x0.1/1000mol
KMnO4化合价要降低，25x0.04/1000mol
则降低为50x0.1/1000mol/25x0.04/1000mol=5，降低5个化合价，所以由原来的+7价变为+2价
所以要选择 C MnCl 2

Answer 2

Fe只能升到+3价，故Fe失电子数0.1*0.05
故Mn得电子为0.1*0.05
则每个Mn得电子0.005/（0.04*0.025）=5则Mn为+2价

）

Answer 3

电子守恒，高锰酸钾将二价铁离子氧化为三价，又恰好完全反应，则设锰元素被还原后的价态为A，则0.0400乘以25再乘以7减A的差，与0.100乘以50相等，解出A为2

Answer 4

根据化学方程式,元素的升降价判断

Answer 5

首先你要搞清楚这个反应的产物是什么，你才能作答，

Answer 6

。