Question

高一化学题

现需5.6L（标况）氢气,用含杂质2%的锌粒与足量的稀硫酸反应（杂质不与稀硫酸反应），问：
1、生成硫酸锌物质的量是多少？
2、至少需要含杂质2%的锌粒多少克？

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1 1
氢气为：5.6/22.4＝0.25mol
生成硫酸锌为：0.25mol
至少需要含杂质2%的锌粒：0.25*81.37/（1-0.02）＝20.76克

Answer 2

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 +H2↑
65 136 22.4
98%x y 5.6

解得 x= 16.6g y= 34g

若还有问题 Hi我

Answer 3

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
氢气的物质的量5.6L/22.4L/mol=0.25mol
生成硫酸锌物质的量为0.25mol
2、需要含杂质2%的锌粒0.25molx65g/mol/0.98=16.58g

Answer 4

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
标况5.6L氢气是0.25mol,从方程式来看硫酸锌也是0.25mol
2.含杂质2%指的是质量分数，需要0.25molZn,即65*0.25=16.25gZn,故至少需要锌粒16.25/0.98约为16.58g

Answer 5

b-a碳酸氢钠消耗的盐酸物质的量，等于原来的碳酸氢钠加上a段生成的碳酸氢钠总和。
（1）很简单，不分析了
（2）没有氢氧化钠，a平分Ob，生成碳酸氢钠等于原碳酸钠，则原无碳酸氢钠
（3）原来有氢氧化钠造成消耗盐酸增多
（4）原来有碳酸氢钠，使转化碳酸钠为碳酸氢钠所用的盐酸少