Question

化学题目：

硝酸铵的化学式为NH4NO3，则前后两处氮元素的化合价分别为。。。 答案是+1，+1，请解释理由步骤
不好意思，刚写错了，正确答案的确是-3和+5,

Answer 1

（个人之见）前一个N是-3价，而后一个N是+5价
铵根离子+1，而其中的H是+1，所以N就是-3
硝酸根离子-1，其中O是-2，所以硝酸根例子中的N就是+5
前一个N是-3，后一个N是+5，两个一加然后一平均，到每个N就都是+1了
其实怎么算都没关系，只要满足化合价代数和为0就OK了，满意请采纳，谢谢
【俊狼猎英】团队为您解答。

Answer 2

楼主你的答案是错误的吧，
NH4NO3的NH4+中的N显-3价，NO3 -中N显+5价
NH4+中N与H形成的是极性共价键，共用电子对偏向N原子，故N显-3价
NO3-中N与O形成的也是极性共价键，共用电子对偏向O原子，故N显+5价

Answer 3

你答案应该错误了吧。NH4NO3是由NH4+离子和NO3-离子组成的，前面的N呈现-3价。后面的N离子呈现+5价。判断多价位元素的化学价的时候可以先确定单价位元素，比如H离子，绝大数情况下都是+1价的。O原子都是-2价的。

Answer 4

是这样算的 NH4离子（是+1），N显-3价，后面的NO3离子（是-1）价，N显+5价，你要从整体离子上看，不是单个去看，亲。

Answer 5

硝酸根是-1价，氧是-2价。因此后面的氮是+5.NH4为+1价，氢为+1价，因此氮是-3价