Question

取100ML的NA2CO3和NA2SO4混合溶液，假如适量的BA(OH)2溶液100ML后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g

白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程）（1) 原溶液中NA2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。

Answer 1

先写出反应涉及方程Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
由方程知，最后的沉淀为碳酸钡与硫酸钡 且与碳酸钠，硫酸钠的计量比都为1:1
设含有Na2CO3 Na2SO4的物质的量分别为X Y
硝酸处理只会使碳酸钡溶解，，所以最后剩下的是硫酸钡 所以n(BaSO4)=4.66\233=0.02 n(BaCO3)=(14.51-4.66)\197=0.05
所以X=0.05 Y=0.02
Na2SO4的物质的量浓度=0.02\0.1=0.2mol\L
BaCO3与产生的CO2计量比也为1:1
所以n(CO2)=0.05
V(CO2)=0.05*22.4=1.12L

Answer 2

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
最后的沉淀为BaCO3与BaSO4
设含有Na2CO3 Na2SO4的物质的量分别为X Y
硝酸处理只会使碳酸钡溶解，，所以最后剩下的是硫酸钡 所以n(BaSO4)=4.66\233=0.02 n(BaCO3)=(14.51-4.66)\197=0.05
所以X=0.05 Y=0.02
Na2SO4的物质的量浓度=0.02\0.1=0.2mol\L
BaCO3与产生的CO2计量比也为1:1
所以n(CO2)=0.05
V(CO2)=0.05*22.4=1.12L