Question

已知:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-(不考虑氯气与I2的反

已知：2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－（不考虑氯气与I2的反应）

（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。<Br的为什么是0.5mol》

反应的离子方程式为 。

Answer 1

I-，Fe2+，Br-；
I-被氧化，需要消耗Cl2为1mol
Fe2+被氧化，需要消耗Cl2为1.5mol
只有0.5molCl氧化Br-，所以得到的Br2就是0.5mol。

Answer 2

把氧化的顺序搞清楚就OK勒，中学化学应该学过 还原剂的还原性大于还原产物。有I－＞Fe2+＞Br－
所以Cl2 后先反应I- 后Fe2+ 最后Br- 氧化产物 1mol I2 3mol Fe3+ 0.5mol Br2
反应方程式 6 Cl2 +4 I- + 6 Fe2+ + 2Br- = 2I2 + 6 Fe3+ Br + 12 Cl-