Question

跪求！！化学题！急急急！！！！括号三要详细步骤！感谢！！

．小朋同学为测定某种混合物（成分为三氧化二铁和碳）中三氧化二铁的含量，称取8g样品与稀硫酸反应，得到数据如右图所示。请回答下列问题： （1）氧化铁由 种元素组成；氧化铁中铁元素的质量分数为 。 （2）样品中三氧化二铁的质量分数为 。 （3）计算该硫酸的溶质质量分数（精确到0.1%

Answer 1

题目中的图是盐酸哎
（1）氧化铁由（ 两 ）种元素组成；
氧化铁中铁元素的质量分数为：56 X 2/(56 X2 +16 X3) X100%= 70%。
（2）样品中最终剩余固体为碳，因为它不与硫酸反应
样品中三氧化二铁的质量分数为（8－6）/8 X100%=25% 。
（3）Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
160 294
8-6 100x
列比例式，解得： x=3.7%
该硫酸的溶质质量分数为3.7%
如果求的是盐酸的质量分数，则结果如下：
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 +3H2O
160 219
8-6 100x
列比例式，解得： x=2.7%
该盐酸中溶质的质量分数为2.7%

Answer 2

(1)两种 ；70% 2、25% 3、题目中的是硫酸图上的是盐酸不过都可以算
方程式 （硫酸）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O根据方程式得硫酸质量为3.675g的质量分数为3.675%
盐酸6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O根据方程式得盐酸质量为2.66g质量分数为2.66%

Answer 3

混合物的成分是三氧化二铁和碳？还有横坐标怎么是稀盐酸的质量？还有是不是要区别氧化铁和三氧化二铁