Question

某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。

某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：

恒温恒压。则xyz应满足的关系 。设前者达到平衡时生成NH3 amol。则后者达到平衡时合成NH3为多少 mol(用axz表示） 有解题步骤更好

Answer 1

这是等效平衡的重要应用。
用一边倒法解：
N2 + 3H2 == 2NH3
起始 x y z
转化 z/2 3z/2 z
一边倒：x+z/2 y+3z/2 0
所以有方程：(x+z/2)：(y+3z/2)=1：3 y=3x(也就是说与Z无关）

N2 + 3H2 == 2NH3
起始 1 3 0
转化 0.5a 1.5a a
即一边倒的极限N2的转化率为： 0.5a/1=0.5a
由于二者是等效平衡，所以一边倒的极限N2的转化率相等。即一边倒转化的n(N2)=(x+z/2 )*0.5a
生成的n(NH3)= n(N2) /2=(x+z/2 )*0.5a /2=0.25ax + 0.125az

追问

n(N2)=(x+z/2 )*0.5a

乘0.5a是什么意思？

追答

0.5a是假设N2从氨气初始浓度为0时的转化率，因为我们要把两个状态进行同一起点比较，有极限起点状态比较的话更好。