Question

在一定温度下有反应2NO2==2NO+O2(可逆反应)，将0.8mol NO2、0.1mol O2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器

在一定温度下有反应2NO2==2NO+O2(可逆反应)，将0.8mol NO2、0.1mol O2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，在进行10min时间后恰好达到平衡，此时容器内有0.3mol NO，容器内的压强为原来的1.1倍。计算：
（1）以NO浓度变化表示的化学反应速率
（2）反应中NO2的分解百分率
要用2种方法，其中一种要很快的解答

Answer 1

一种简单的方法就是方程式直接配平法
NO2+ O2+ NO=================== NO2 + O2 + NO
把已知条件代人方程式的系数，并设原NO为x
0.8NO2+ 0.1O2+ xNO=================== NO2 + O2 + 0.3NO
再根据各种守恒关系配平方程式
0.8NO2+ 0.1O2+ xNO=================== （0.5+x）NO2 + （0.5-x）/2 O2 + 0.3NO
然后根据1.1倍的关系列方程 求解即可!

另一种常规方法就是：

设NO的起始物质的量为a mol，则起始时混合气体共（0.9+a）mol，达平衡时压强为原来1.1倍，根据温度、体积不变时，容器内压强之比等于气体的物质的量之比，所以，平衡时容器内混合气体（0.9+a）x1.1mol。即反应沿正反应建立平衡过程中，气体物质的量增加了（0.9+a）x0.1mol。由反应
2NO2==2NO+O2 物质的量差量（增加量）
2mol 1mol
（0.3-a） mol （0.9+a）x0.1 mol
列式（略）计算求的 a=0.1
再根据 三行式 2NO2 == 2NO + O2
起始量 0.8mol 0.1mol 0.1mol
平衡量 0.3mol
转化量 0.3-0.1=0.2mol
可求得NO2的分解（转化）量= 0.2mol
所以，以NO浓度变化表示的化学反应速率=0.2mol / (2L x 10 min) = 0.01 mol / (L . min)
反应中NO2的分解百分率 = 0.2mol / 0.8mol x 100% = 25%