Question

38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到22.4mL(标准状况)气体,则反应消耗HN

O3的物质的量可能是( ) A.1.0*10^-3mol B.2.2*10^-3mol 假如设生成的NO为x mol,NO2为y mol 则立方程组为:x+y=0.001mol,(3/2)x+(1/2)y=0.0006mol,这个方程组应该没有问题吧,不过解出来却不等于正确答案,到底那里出错了啊?(不要怀疑我运算中的问题)

Answer 1

HNO3反应后一部分是Cu(NO3)2，一部分是NO和NO2 。把所以的N相加就是答案
38.4*10^-3/64=0.0006mol
22.4mL 物质的量为0.001mol
答案：0.0006*2+0.001=0.0022
答案：B

方程没问题。不过xy解出也没用。

Answer 2

解出来答案应该是B，没错啊。