Question

无机化学第一章课后习题

求详细解答过程
一定体积氢和氖的混合气体，在 27 oC时压强为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4倍时，压力变为 101 kPa。问：(1) 膨胀后混合气体的最终温度是多少？(2) 若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？(原子量∶Ne 20.2 ) ((1) T2=600 K，(2) 156 kPa)

Answer 1

第一问用pV=nRT去算，R=8.314。建立两个等式一比就可以得出设开始体积为V1，温度为T1，压强为P1.加热后体积为V2，温度为T2，压强为P2. p1V1=nRT1；p2V2=nRT2.由题可知p1=202 kPa，T1=(273+27)K=300K.P2=101 kPa.V2=4V1.所以T2=2T1=600k。（600k=327摄氏度）
第二问氖气是单原子分子相对原子质量是20，氢气是双原子分子，相对分子质量是2.气体的分压和物质的量成正比。设气体质量为x。n1=25%x除以2。n2=75%x除以20，将n1比上n1+n2的和乘以202. 等于0.77*202=155.54kpa约等于156kpa。由于有些符号不好打，有些符号用文字叙述的。自己规范格式就行了。

Answer 2

用那个pV=nRT去算呗