Question

已知同周期X,Y,Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4,请详细分析每个选项，谢谢！

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4> H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）
A．在三种元素中，元素Z的非金属性最强
B．气态氯化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强
C．Y元素一定是硫
D．H3ZO4一定是强氧化性酸

Answer 1

答案选B正确。
因为非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强。
由于含酸的酸性为：HXO4> H2YO4>H3ZO4，
所以非金属性由强到弱的顺序为：X>Y>Z，A错误；

非金属性越强，则气态氢化物的稳定越强，其氢化物的还原性就越弱，所以气态氢化物的还原由弱到强的顺序为：HX<H2Y<ZH3，所以B正确；
根据Y元素形成含酸的化学式：H2YO4可知Y元素位于第VIA元素，Y可以是硫、硒等元素，所以C错误；

根据Z元素形成含酸的化学式：H3ZO4可知Z元素位于第VA元素，第VA元素最高价氧化物对应水化物形成的含氧酸中HNO3为强氧化性酸，其余酸没有强氧化性，硝酸的化学式也与H3ZO4不同，所以D错误。

Answer 2

选D
根据元素周期律，同周期自左向右，元素非金属性逐渐增强，而元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，气态氢化物稳定性越强。所以X、Y、Z元素在周期表中同周期自左向右排列。
三种元素的原子序数按Z、Y、X的次序减小，A错；单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，B错；原子半径自左向右依次减小，所以按X、Y、Z顺序减小，C错。

追问

答案是B