Question

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，下列判断正确的是
A.原子半径X>Y>Z
B.非金属性：X>Y>Z
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

Answer 1

答案为BC

这样的选择题可以带元素符号进去求解。
H3ZO4<H2YO4<HXO4 可以看成 H3PO4<H2SO4<HXClO4

A错 原子半径从左往右逐渐减小:P>S>Cl Z>Y>X
B.非金属性:X>Y>Z 非金属性从左到右逐渐增强
C.阴离子的还原性按X,Y,Z的顺序由强到弱 单质的氧化性越强其阴离子的还原性越弱。
D.气态氢化物的稳定性按X,Y,Z的顺序由强到若 HCl > H2S > PH3

追问

单质氧化性越强其阴离子还原性越弱那c不就是错的

追答

唉是的我错了 我没拿笔做果然脑子还是不够用不能偷懒啊 楼楼说得对
氧化性Z<Y<X 所以阴离子还原性是反过来的也就是X<Y<Z 真心不好意思
答案只有B

追问

我就是不懂b c该选哪个 看了你的那句话我才懂的 谢谢

追答

不谢呵呵 我刚刚也糊涂了 实在不好意思

Answer 2

应该选择AB。