Question

高三化学题目 ，求详细解答。

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Answer 1

57. 2.8gFe溶于硫酸后全部转化为Fe2+，有0.05mol。在最终产物中二价铁与三价铁的物质的量之比为1:2，所以需要三价铁0.1mol。三价铁全部由FeCl3提供，所以需要0.1mol的FeCl3，所以是0.1mol×（56+35.5×3）g/mol=16.25g。
58. 18g的最终产物为0.05mol，故Mg2+为0.05mol，Fe3+为0.2mol。每摩尔的镁离子需要2mol的氢氧根来沉淀，所以需要0.1mol的氢氧根来沉淀镁离子。每摩尔的铁离子需要3mol的氢氧根来沉淀，所以需要0.6mol的氢氧根来沉淀铁离子。共需0.7mol的氢氧根。所以溶液需要0.7mol÷1mol/L=0.7L=700mL。
59. 672mL=0.672L，所以Cl2为0.03mol。每摩尔的氯气可氧化2mol的Fe2+，所以最初物质中Fe2+有0.06mol，且均转化为最终产物的Fe3+。最终产物为Fe2O3，9.6g有0.06mol，故Fe3+有0.12mol，其中有0.06mol为Fe2+转化产物，所以还有0.06molFe3+来自最初物质。所以最初物质中二价铁与三价铁的物质的量比为1:1。二价铁以FeO的形式存在，三价铁以Fe2O3的形式存在，所以是2FeO.Fe2O3，合起来写就是Fe4O5。

第60问的组成图里好像没有，做不了。

Answer 2

流程图？