Question

用17.25克氯酸钾和2.75克二氧化锰的混合物加热一段时间,当固体残余物的质量为15.2

克时，有多少克氯酸钾被分解了？剩余固体中有何物质，各多少克

Answer 1

解析：
反应前后 混合物质量差 就是 释放出氧气的质量
所以
氧气的质量为：17.25 + 2.75 - 15.2 = 4.8 g

设反应掉的KClO3质量为X，生成的KCl 质量为 Y

2KClO3 =MnO2 △ = 2KCl + 3O2↑
2*122.5 -----------------149------ 3*32
X --------------------------Y------4.8 g
则
2*122.5 / x = 3*32 / 4.8 与 149 / Y = 3*32 / 4.8
得
X = 12.25 g
Y = 7.45 g

所以
分解掉 KClO3质量为12.25 g
生成的KCl 质量为7.45 g

所以
未分解的 KClO3质量为：17.25 - 12.25 g = 5 g
二氧化锰 质量不变 为 2.75 g

所以
混合物中有
KClO3 质量为 5 g
二氧化锰 质量为 2.75 g
KCl 质量为 7.45 g

希望对你有帮助

不明白HI