Question

某温度下将Cl2通入一定量的浓KOH溶液中,反应的生成物是KCl,KClO ,KClO3和H2O,经测定参加

反应的氯气中有25%被氧化，则反应后溶液中的C(Cl-)与（ClO3-)之比为多少

Answer 1

解：被氧化和未被氧化Cl2的物质的量比=被氧化和未被氧化Cl2的质量比=25%：（1-25%)=1:3
设溶液中含ClO^-、ClO3^-的物质的量分别为X、Y
则溶液中中清含Cl^-的物质的量为3（X+Y)
根据得失电子总数相等得：
X*1+Y*5=3（X+Y)*1
解得X:Y=1：1
反应后溶液中Cl^-和ClO3^-的物质的量之卖滚前比备运=3（X+Y)：Y=3（1+1）：1=6：1
则反应后溶液中的C(Cl-)与（ClO3-)之比为=反应后溶液中Cl^-和ClO3^-的物质的量之比=6：1

Answer 2

4Cl2+8KOH=6KCl+aKClO+bKClO3+4H2O
a+b=2
a+5b=6
b=1
c(Cl-):c(ClO3-)=6:1