Question

请教高中化学题目,请写出分析过程,谢谢!(成21-5-22)

下面的题目答案是C,D
我不懂为什么不选B,为什么要选C 谢谢!
---------------------------------- ------------------------
a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中，产生b mol H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d 克。下列关系错误的是 （ ）
A . d=a+17/b
B. C1=C2V2/V1
C.铝为(24b-a)/9mol
D. 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b) mol

Answer 1

我想第一个回答者和你犯了一个同样的错误。
解：设Mg为n1mol、Al为n2mol。
由题意得：n1+1.5n2=b=v1c1 （酸反应）
2n1+3n2=v2c2（碱反应,最大沉淀是形成氢氧化镁和氢氧化铝） 区别是b为H2， 实际氢离子为2bmol
24n1+27n2=a
所以2v1c1=v2c2 c1=v2c2/2v1
n2=（24b-a）/9mol

Answer 2

B 选项中，当沉淀达到最大的时候，溶液中，只有Na+ Cl-.根据溶液电中性，所有Na+ Cl-的物质的量相等。即原HCl的物质的量等于沉淀达到最大时，加入的NaOH的物质的量。所以B选项则个答案是正确的。C1V1=C2V2

C 选项 设xmolMg ymolAl
24x+27y=a
58x+78y=b 解出xy就好

Answer 3

同学，我提醒下，这个要考虑反应的先后，而且画个图比较好。。。

Answer 4

同意第二者