这道化学平衡的题，为什么选D？
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A、图中b点的温度比a点温度高，温度越高，化学反应速率加快，所以Va＜Vb，A错。B、图中a点和b点CO2的百分含量相同，表明体系中气体的总物质的量相同，又知恒容容器体系的体积不变，体积相同，物质的量相同时，体系的压强与温度成正比，故Pb＞Pa，B错。C、图中a点和b点CO2的百分含量相同，则HCOOH（g）和浓度也相同，C错。
D、图中知开始时CO2的百分含量逐渐减小后又逐渐增大，减小到最低点时达到平衡，此时温度升高平衡向左移动，即升高温度，平衡常数减小，因a点温度比b点低，故a点平衡常数较大，D正常。
D、图中知开始时CO2的百分含量逐渐减小后又逐渐增大，减小到最低点时达到平衡，此时温度升高平衡向左移动，即升高温度，平衡常数减小，因a点温度比b点低，故a点平衡常数较大，D正常。
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创远信科
2024-07-24 广告
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答案: A,B,C是错的，想必A与C怎么错的那你也知道。B错的原因很简单，就是这个容器是恒容密闭的，体积（V）不会发生变化；又是加入一定量的二氧化碳和氢气，所以（n）一定了。根据
PV=nRT。V一定，n一定，Tb>Ta，R为定值；所以Pb>Pa.
PV=nRT。V一定，n一定，Tb>Ta，R为定值；所以Pb>Pa.
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