Question

化学 （化学平衡问题）第三问中的d如何解释？

除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：
2(CaO•MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
31. 已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________
____________________________________________________。
32. 平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。
33. 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是_____（填序号）。
a. 反应物不再转化为生成物 b. 炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c. 平衡常数到达最大值 d. 单位时间内，n(CaO•MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2: 1

31. 1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生（2分）；
32. 不变
33. bd（2分）
第三问中的d如何解释？？？请别给我说答案错！！！

Answer 1

n(CaO•MgO)消耗 反应正向进行， n(Ca2SiO4)生成 =反应也是正向进行。其实任何时刻n(CaO•MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2: 1成立，但是不能用它做为平衡的标志。

Answer 2

因为消耗2mol的CaO·MgO的同时会生成1mol的Ca2SiO4啊,方程式不是告诉你了?