Question

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水是放热22.68kj，热化学方程式是2C

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水是放热22.68kj，热化学方程式是2CH³OH（l）＋3O²（g）＝2CO²（g）＋4H²O（l） ΔH＝－1451.52kj/mol 是怎么算的 求具体步骤和讲解

Answer 1

首先计算1克甲醇的摩尔数，1/32，根据方程式，计算的2摩尔甲醇的热量，就是1克甲醇的64倍，22.68X64就可以啦。

追问

那么1mol是32g么？

Answer 2

2*32*22.68=1451.52 放热反应 H为负的

Answer 3

活泼的会罚参自身的放电。不活泼则会使溶液重离子的放电