Question

求这两道高中化学题的答案，要详细过程！！！

（1）15g Nacl和NaBr的混合物溶于水，在水溶液中滴加足量AgNO3，生成沉淀32.15g，求混合物中Nacl和NaBr各多少克。
（2）CH4 与C2H6混合气体在STP（标况）下，密度为0.912g/cm3，求n（CH4）与n（C2H6）之比。

要详细过程！！多谢！！

Answer 1

设xmolnacl ymolnabr
根据质量：58.5x+103y=15
根据沉淀质量：143.5x+188y=32.15
解出xy 乘以对应的摩尔质量就得到答案

密度单位错了。
根据公式平均摩尔质量M=p*Vm=0.912*22.4=20.4 （数据好差）
十字交叉法 CH4 16 9.6
20.4
C2H6 30 4.4
n（CH4）：n（C2H6）=9.6 ：4.4=24 ： 11

Answer 2

NaCl xmol；NaBr ymol
58.5x+103y=15
143.5x+188y=32.15
求解即可

M=0.912*22.4=20.43
CH4：16..................9.57
....................20.43
C2H6：30...............4.43
9.57:4.43=2.16

Answer 3

设Na元素的质量为a
Na → Ag △m
23 108 108-23=85
a 32.15-15=17.15g
23/a=108/17.15 解得a=3.65
Nacl=3.65
Nabr=15-3.65=11.35

Answer 4

同意楼上的 ，密度单位应该是g/L