Question

把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压强比原来增加50%

求(1) 此温度下的平衡长数及PCl5的分解率
(2) 如果升高温度,K值增大,该反应的逆反应是吸热反应还是放热反应?

Answer 1

同温同容压强比等於物质的量之比,增加50%也就是压强比是3:2,物质的量比也是3:2.原来是0.2mol,後来是0.3mol,增加0.1mol.
PCl5=====PCl3+Cl2 Δn
1 1
x=0.1mol 0.1mol
反应的PCl5就是原来的1/2.又可以计算出生成PCl30.1mol,Cl20.1mol,剩下PCl50.1mol.那麼[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=0.05mol/L,K=0.05*0.05/0.05=0.05
K增大说明生成物增大,所以反应是吸热反应,逆反应是放热.