Question

高中化学有机计算题

我看不懂，写过程！图片可以放大！

Answer 1

既然看不懂，先教你看懂题。
该有机物完全燃烧，生成CO2和水。此时水是气体的。然后将气体冷却。那么水变为液态。
再将其通入足量的石灰水，获得25g沉淀，是碳酸钙沉淀。
该有机物相对氢气的密度是44.这个是阿伏伽德罗定律的推论3，同温同压下，气体的密度比=气体的摩尔质量比。

以上就是题目给的信息。根据最后一条信息可知，该有机物的摩尔质量也就是分子量为88
因此4.4g该有机物就是0.05mol。
形成25g的碳酸钙沉淀，是0.25mol。其中含有的C元素亦为0.25Mol。因为CaCO3中只有一个C
C原子数目跟有机物的物质的量之比为0.25:0.05=5:1
因此该有机物是一个C5HxOy这样的。

分子中有5个C，相对原子量就是60了。题目说是含氧有机物，那么至少得有1个氧，如果是两个氧也不行，2个氧是32,60+32=92，大于88了
所以这个有机物中只能含有1个氧。那么剩下的就是H了。
因此该有机物中H的数目为：88-60-16=12
因此该有机物的化学式为：C5H12O

最后获得的结论不是靠计算出来的，是靠分析跟推断。根据分子式来推断。因为题目中没有给出可供你分析H的实验数据。
根据不饱和度分析，这个有机物不饱和度为0，因此判断是一种醇。

追问

为什么增重16.4而过滤出的CACO3是25呢，增重的16.4里有什么？多出来的25-16.4是什么，请问一下

追答

你能观察到这里，说明你很仔细啊。我刚有事离开了，苦逼的生活啊，大叔周六还要上班。太惨了。
这个题你要读懂，不光是隐藏的信息。包括它描述的操作时怎么回事。化学题很多时候要具备一定的语言功力才能搞清楚。

将4.4g有机物燃烧，燃烧后的气体经过冷却，就是液态水跟气态CO2,将它们俩一股脑得通到石灰水里，就是把水也倒了进去。增重16.4克就是完全燃烧之后的CO2+H2O的质量。
注意题目的描述：石灰水增重16.4g,沉淀没有排除在外。如果是溶液增重，就得排除掉沉淀的质量。增重的对象是整个石灰水体系。

因为它的描述跟平时大多数的题目不太一样，所以为了避免争议，我没用16.4g这个数值。如果用的话，这个题会简单很多。从4.4g原有机物，燃烧后变成16.4g，再根据碳酸钙里碳守恒，减掉0.25mol的CO2,11g.
生成水的质量就是5.4g，0.6mol。这样一下就能算出来H的数目是12.
主要就是这个描述的不太好，有的人认为这样描述是差量，有的人认为这样描述是CO2+H2O。

在知道里答题，很多人看着呢，懒得给无聊的人去解释半天，我就没用这个来算，而且这样的说法是有点问题。我也觉得不太妥当。

Answer 2