在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中。若有64g的Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为?

本人比较笨,请详细说明,谢谢!... 本人比较笨,请详细说明,谢谢! 展开
晓熊_MB
高粉答主

2012-10-21 · 关注我不会让你失望
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64 g Cu是1 mol
通过方程式可知,
3 mol Cu被氧化,消耗8 mol HNO3,但只有 8 - 6 = 2 mol HNO3被还原(就是NO的系数)
所以 1 mol Cu被氧化,有2/3 mol HNO3被还原为NO
质量 = 2/3 * 63 = 42 g
百度网友f3faf95
2012-10-21 · TA获得超过6190个赞
知道大有可为答主
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因为参加反应的HNO3分为两部分被还原的(生成NO)和未被还原的比为3:1
3molCu 被氧化时  2molHNO3 被还原
1molCu 被氧化时  2/3molHNO3 被还原
64gCu 是 1molCu  m(HNO3)=2/3 * 63=42g 

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