Question

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（　　） A．原子半径A＜B＜C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C．A的氧化物的熔点比C的氧化物高 D．A与C可形成离子化合物

Answer 1

B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素， A、A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Mg＞Si＞C，故A错误； B、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性C＞Si，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确； C、A的氧化物为分子晶体，C的氧化物为原子晶体，C的氧化物的熔点比A的氧化物高，故C错误； D、A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误． 故选：B．