Question

如下图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： 已知所得固体D的质量为1

如下图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： 已知所得固体D的质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的体积为0.5g．试计算：（1）取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比；（2）取用的每份X中铁与氧的原子个数比．

Answer 1

（1）固体D的质量是Fe和CuCl 2 溶液反应生成的Cu和CO还原氧化铜生成的Cu的总质量，即两份X样品中铜元素的总质量，所以，每份样品中铜元素的质量为8g．每份样品中氧化铜的质量为：8g÷64×80=10g，设与盐酸反应的铁的质量为x Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑ 56             2 x            0.5g 56 x = 2 0.5g    x=14g 设与CuCl 2 反应的铁的质量为y Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu 56            64 y             8g 56 y = 64 8g    y=7g 每份X样品中铁元素的质量为：14g+7g=21g 每份X样品中氧化亚铁的质量为： 21g÷ 56 72 =27g 因此，每份X样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为：27g：10g=27：10 （2）氧化亚铁和氧化铜的“分子”个数比为： 27g 72 ： 10g 80 =3：1，每份X中铁原子和氧原子的个数比为：3：（3+1）=3：4 答：每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比为27：10，每份X中铁与氧的原子个数比为3：4．