Question

常温下，有①氨水、②NH 4 Cl溶液、③Na 2 CO 3 溶液、④NaHCO 3 溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L

常温下，有①氨水、②NH 4 Cl溶液、③Na 2 CO 3 溶液、④NaHCO 3 溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L ? 1 ，下列说法正确的是 A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞② B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH 4 ＋ )＜c(NH 3 ·H 2 O) C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L ? 1 盐酸后，溶液中c(NH 4 ＋ )：①＜② D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH ? )－2c(H + )＝3c(H 2 CO 3 )＋c(HCO 3 － )－c(CO 3 2 ? )

Answer 1

CD

试题分析：A、氨水是碱，碱性最强，多元弱酸盐的正盐水解程度大于酸式盐，NH 4 Cl溶液水解为酸性，pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，错误；B、混合溶液为碱性，说明溶液中以氨水的电离为主，c(NH 4 ＋ )＞c(NH 3 ·H 2 O)，错误；C、①得到NH 4 Cl溶液，②是NH 4 Cl和HCl混合液，其水解受到盐酸的抑制，溶液中c(NH 4 ＋ )：①＜②，正确； D、混合溶液中电荷守恒为c(Na + )+c(H + )＝c(OH ? )＋c(HCO 3 － )+2c(CO 3 2 ? ) 物料守恒为2c(Na + )＝3(H 2 CO 3 )＋3(HCO 3 － )+3(CO 3 2 ? ) 消去钠离子浓度，得2c(OH ? )－2c(H + )＝3c(H 2 CO 3 )＋c(HCO 3 － )－c(CO 3 2 ? )，正确。