Question

下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题：（1）元素④的原子结构示意图为___

下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题：（1）元素④的原子结构示意图为______．（2）元素①和③形成的化合物中的化学键是______共价键（填“极性”或“非极性”）．（3）元素①单质的电子式为______．（4）元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）______，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）．（5）元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分别是N、Na、Si、S、Cl元素， （1）元素④的原子核外有3个电子层，K、L、M电子层上电子数分别是2、8、6，其原子结构示意图为： ， 故答案为： ； （2）元素①和③形成的化合物是Si 3 N 4 ，氮化硅中N和Si原子之间存在极性共价键，故答案为：极性； （3）元素①单质是N 2 ，氮原子之间存在氮氮三键，其电子式为 ，故答案为： ； （4）同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞S＞Cl；同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素非金属性最强的元素是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO 4 ， 故答案为：Na＞Si＞S＞Cl；HClO 4 ； （5）Na在氧气中燃烧生成Na 2 O 2 ，Na 2 O 2 与CO 2 反应生成Na 2 CO 3 和O 2 ，反应方程式为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；元素③的最高价氧化物是SiO 2 ，SiO 2 与NaOH溶液反应生成Na 2 SiO 3 和H 2 O，离子反应方程式为：SiO 2 +2OH - =SiO 3 2- +H 2 O，故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；SiO 2 +2OH - =SiO 3 2- +H 2 O．