Question

过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验

过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：已知：主反应 2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3?3H2O2 （s）△H＜0副反应 2H2O2=2H2O+O2↑滴定反应 6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50℃时，2Na2CO3?3H2O2 （s） 开始分解请回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______．下列物质中，不会引起过碳酸钠分解的有______．A．Fe2（SO4）3B．MnO2C．Na2SO3D．MgSO4（2）图中支管的作用是______．（3）步骤①的关键是控制温度，其措施有______、______和______．（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高或偏低时均可造成产率过低，其原因是______．（5）在步骤②中加入适量NaCl，作用是______．（6）准确称取0.200 0g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol/L H2SO4，用2.000×10-2 mol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______．

Answer 1

（1）过碳酸钠有强氧化性；反应 6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O中，高锰酸钾作氧化剂有氧化性，三价铁离子和二氧化锰也具有氧化性，Na₂SO₃有还原性，能被过碳酸钠氧化，只有硫酸镁不反应，
故答案为：强氧化性；D；
（2）平衡压强，保证液体顺利流出，故答案为：平衡压强；
（3）反应温度较低，控制温度可迁移苯与硝酸反应的温度控制方法，即水浴法；搅拌也可以控制温度，所以还可用磁力搅拌的方法；让反应速率减小控制温度，所以可用缓慢滴加H₂O₂溶液的方法，故答案为：冷水浴；磁力搅拌；缓慢滴加H₂O₂溶液；
（4）双氧水易分解，温度低时反应速率慢，故答案为：温度过高时双氧水易分解，温度低时反应速率慢；
（5）加入氯化钠固体或无水乙醇，降低了过碳酸钠的溶解度，故答案为：降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）；
（6）设过氧化氢的质量为xg．
根据方程式 6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
找出KMnO₄、2Na₂CO₃?3H₂O₂、H₂O₂的关系式
         KMnO₄--2Na₂CO₃?3H₂O₂--15H₂O₂
          6mol                 15×34g
   0.030L×2.000×10^-2 mol?L^-1    x
        x=0.051
过氧化氢的质量分数=

0.051g

0.2g

×100%=25.50%
故答案为：25.50%．