Question

（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变

（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为______．②若升高温度，平衡常数K值______（填“变大”、“变小”或“不变”）．③下列有关反应的说法正确的是______（填序号）A．反应在第4分钟时已达到平衡状态B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小D．通入过量O2，SO2的转化率将增大（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，①其水解离子方程式为______．②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）______ c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

Answer 1

（1）①0～4min内，氧气的浓度变化为：

0.2mol?0.1mol

2L

=0.05mol/L，用氧气表示平均反应速率为：v（O₂）=

0.05mol/L

4min

=0.0125mol/（L?min），二氧化硫的反应速率为0.0125mol/（L?min）×2=0.025mol/（L?min），
故答案为：0.025mol/（L?min）；
②该反应是放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，化学平衡常数K变小，故答案为：变小；
③A．根据表中数据可知，第4、第5分钟氧气的物质的量相等，说明反应在第4分钟时已达到平衡状态，故A正确；
B．保持容器体积不变，由于反应两边都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，所以密度始终不变，所以密度不能作为判断达到平衡状态的标志，故B错误；
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，增大了压强，正逆反应速率都增大，由于平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故C错误；
D．通入过量O₂，平衡向着正向移动，SO₂的转化率将增大，故D正确；
故选AD．
（2）①亚硫酸氢根离子水解的离子方程式为：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃ ，故答案为：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃ ；
②根据c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液酸性酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＞．