Question

如何来判断氧化还原反应电子转移数目？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？

每个元素的化合价变化了x，我们就说该元素的每个原子电子转移了x个，有n个原子的电子发生转移nx个电子。H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子， 例如Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氢元素的化合价有+1变到0，化合价变化了1，就说每个氢原子转移了1个电子而有2个氢原子化合价变化了，所以总的就转移了2个电子。

如果是看有几个原子化合价改变，那么在这里，
MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2OMnO2中的Mn由+4被还原成+2,Hcl中的Cl由-1价被氧化成0价失去一个电子这里不是4个HCL化合价在变吗？为什么结果是失去2个电子？？用Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2 和 2H2S+SO2==3S↓+2H2O举一下例子真的跪求！！第一次这个问题打了很长大约300字电脑死机了，第二次打了200字又不小心按了同问！！天知道为什么那个绿色的健不是解决问题了！！又没有了！！哭了两个小时！！老师讲的太差了根本想不通！！！！！！

Answer 1

MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例，反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化，由-1价升到0价，反应物中Mn由+4价降低到+2价，所以就只转移了2个电子。判断电子转移数，一定要找清楚哪些元素的化合价变化了，同一种元素不一定都变化，同一种元素也不一定是朝同一个方向变化，一般化合价的升降不会突越0价这个界限（就是说，负的化合价一般不会升到正的化合价）。
Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2这个反应，Fe由+3价被还原成0价，一共是2个Fe原子，所以是转移6个电子。
2H2S+SO2==3S↓+2H2O这个反应属于归宗反应，即指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。 H2S中的S是-2价，被氧化成0价的S，一共有这样的S原子有2个，同时SO2中的+4价S被还原成0价，所以本反应共转移4个电子。

Answer 2

兄弟，只有两个在变，因为MnCl2中的两个Cl来自盐酸，但它没变，所以只有两个在变。前一个Fe2O3例子：铁由三价变到0价，一共降了6价，碳由二价升到四价，3个一共升了六价，氧不变价。硫化氢中S由-2价升到硫单质，两个一共升了四价，二氧化硫忠S由4价降到0价降了4价，所以得失电子相等。有事可加我。哥，但求给个满意回答！