Question

已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△

已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol③C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是______．（2）H2的燃烧热为______；C的燃烧热为______．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______．（4）CO的燃烧热为______；其热化学方程式为______．

Answer 1

（1）由已知热化学方程式中△H的符号可知，四个反应的△H均为负值，即都是放热反应，
故答案为：①②③④；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，依据燃烧热概念可知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，碳的燃烧热为393.5kJ?mol^-1，
故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJ?mol^-1；
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，燃烧10g H₂的物质的量为5mol，则燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为285.8×5=1429.0KJ；
故答案为：1429.0KJ；
（3）③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
依据盖斯定律④-③得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol；
CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol．