Question

将5.6g铁粉放入100mLCuSO 4 溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下

将5.6g铁粉放入100mLCuSO 4 溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：（1）最后所得溶液中FeSO 4 的物质的量；（2）原CuSO 4 溶液的物质的量浓度．

Answer 1

（1）5.6g铁的物质的量为 5.6g 56g/mol =0.1mol，Fe完全反应生成FeSO 4 ，根据铁元素守恒，则n（FeSO 4 ）=n（Fe）=0.1mol， 答：所得溶液中FeSO 4 的物质的量为0.1mol； （2）氢气的物质的量为 1.12L 22.4L/mol =0.05mol，发生反应Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu、Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑，根据方程式可知n（Fe）=n（CuSO 4 ）+n（H 2 ），所以n（CuSO 4 ）=0.1mol-0.05mol，原CuSO 4 溶液的物质的量浓度为 0.05mol 0.1L =0.5mol/L， 答：原CuSO 4 溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．