Question

求大神解答这两道化学题要过程





Answer 1

第一题：滴定10毫升时溶液体积=30毫升，氨水剩余浓度=（20X0.1-10X0.1）÷30=0.033摩尔/升；生成的氯化铵浓度=（10X0.1）÷30=0.033摩尔/升
根据电离平衡NH3.H2O===NH4++OH-
[OH-]=1.76x 10^(-5)X0.033/0.033=1.76x 10^(-5)
POH=4.8
PH=14-4.8=9.2

其他同样解决

Answer 2

追答

第二题有个错误

追问

我写的是34

第一问你确定对啊

追答

对的，最好化成百分数

追问

这个多少

追答

56／NA或56／(6.02×10的23次方

追问

没了

过程

56后面没单位吗

追答

单位是克，没法写过程

追问

我会了

不用了

Answer 3

(1)设NaOH的摩尔质量n，
则溶液质量
m1=40n+100×18n=1840n
溶质NaOH的质量
m2=40n。
所以质量分数为
m2/m1×100％=……

追答

修改一下
(1)设NaOH的物质的量为n，
则溶液质量
m1=40n+100×18n=1840n
溶质NaOH的质量
m2=40n。
所以质量分数为
m2/m1×100％=……

(2)3.4gNH3对应0.2molNH3，即0.6NA的H原子。所以水中含有H2O分子数为0.3NA，即0.3mol，相应水的质量为0.3×18=5.4g

(2)第二问:0.2molNH3与0.3molH2O，所以N:O=0.2:0.3=2:3

希望对你有帮助。

(1)设NaOH的物质的量为n，
则溶液质量
m1=40n+100×18n=1840n
溶质NaOH的质量
m2=40n。
所以质量分数为
m2/m1×100％=……
(2)①34gNH3对应2molNH3，即6NA的H原子。所以水中含有H2O分子数为3NA，即3mol，相应水的质量为3×18=54g
②:2molNH3与3molH2O，所以N:O=2:3=2:3，
即O:N=3:2。

相对原子质量代表1NA的Fe所拥有的质量，所以1个Fe的质量为56/NA=56/6.02×10^23

g

Answer 4

你初中还是高中？？？

追答

追问

高中