工业上高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)制取CO2。取含杂质20%的石灰石125t进行煅烧
(1)若煅烧一段时间后侧的剩余固体质量为81t，求产生二氧化碳的质量为多少（不考虑杂志质量的减少）(2)若煅烧一段时间后，测的剩余固体中钙元素含量为40%，求消耗的碳酸钙...
(1)若煅烧一段时间后侧的剩余固体质量为81t，求产生二氧化碳的质量为多少（不考虑杂志质量的减少）
(2)若煅烧一段时间后，测的剩余固体中钙元素含量为40%，求消耗的碳酸钙的质量是多少（结果精确到0.1g
就解（2），（1）已会 展开
(2)若煅烧一段时间后，测的剩余固体中钙元素含量为40%，求消耗的碳酸钙的质量是多少（结果精确到0.1g
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(2)解:石灰石中含碳酸钙的质量=125t*(1-20%)=100t
碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t
剩余固体的质量=40t/40%=100t
生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t
设消耗的碳酸钙的质量为X
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
100 44
X 25t
100:44=X:25t
解得:X=56.8t
答:消耗的碳酸钙的质量是56.8吨.
碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t
剩余固体的质量=40t/40%=100t
生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t
设消耗的碳酸钙的质量为X
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
100 44
X 25t
100:44=X:25t
解得:X=56.8t
答:消耗的碳酸钙的质量是56.8吨.
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木林森活性炭江苏有限公司
2020-03-31 广告
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