Question

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
为什么B不正确？
虽然温度不同，但是溶液变蓝的时间相同，根据反应速率的公式来算，速率应该是相同的，为什么会不同？

Answer 1

我觉得可能是这样的：注意题目中有“55℃时未观察到溶液变蓝”，再联系图像有一个转折。从理论上说，温度越高，速率越快，时间越短。为什么40℃以后不符合该规律？只能是指示剂有问题。温度越高，碘与淀粉的反应会受到影响。在网上百度一下也会发现碘与淀粉反应的机理，与温度的关系。所以B是错误的，还应该是温度越高，反应越快