将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？...
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
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（1）此硫酸溶液的物质的量浓度=1000X1.1X15%/98=1.68mol/L
（2）生成H2的体积（标况）
Fe +H2SO4 === FeSO4 + H2
1mol 1mol 22.4L
0.25X1.68=0.42mol xmol yL
x=0.42mol
y=9.408L
（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度=0.42/0.4=1.05mol/L
（2）生成H2的体积（标况）
Fe +H2SO4 === FeSO4 + H2
1mol 1mol 22.4L
0.25X1.68=0.42mol xmol yL
x=0.42mol
y=9.408L
（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度=0.42/0.4=1.05mol/L
追问
这个是过量的铁，这个题是这样做吗、？
追答
铁过量，所以用硫酸计算
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