某盐酸溶液100g与13g含杂质5%的锌完全反应，这种盐酸的溶液质量分数是多少
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Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,根据题意可知锌质量为13x（1-5%）=12.35g,所以需要溶质盐酸质量为12.35/65=a/36.5x2,解得a=13.87g,所以盐酸溶液的溶质质量分数为（13.87/100）x100%=13.87%
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万达福化工
2024-11-29 广告
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纯锌的质量=13*95%=12.35克。
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2
65--------73
12.35-----x
x=73*12.35/65=13.87
这种盐酸的质量分数是13.87/100=13.87%。
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2
65--------73
12.35-----x
x=73*12.35/65=13.87
这种盐酸的质量分数是13.87/100=13.87%。
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设含有hclx克
2hcl+zn=zncl2+h2
73-----------65
x------------13*（1-5%）=12.35
解得x=13.87克
质量分数=13.87÷100=13.87%
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2hcl+zn=zncl2+h2
73-----------65
x------------13*（1-5%）=12.35
解得x=13.87克
质量分数=13.87÷100=13.87%
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