Question

高一化学:铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g，加入到700 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到

高一化学:铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g，加入到700 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1 mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色．(写出计算过程)

(1)混合物中氧化铁的质量．

(2)原稀硫酸的物质的量浓度．

Answer 1

 x＝5.6g        y＝0.1mol

滴入NH4SCN溶液，未见红色，说明溶液中无Fe³﹢

 ②2Fe³﹢ ＋ Fe === 3Fe²﹢

设原混合物里有Fe2O3nmol，那么可生成2nmol Fe³﹢与之反应的Fe为 nmol
160n ＋56n＋5.6＝48.8

 n＝0.2﹙mol﹚

﹙1﹚Fe2O3质量为：160×0.2＝32﹙g﹚

﹙2﹚原稀硫酸的物质的量浓度为：﹙0.2×2＋0.2＋0.1﹚mol ÷ 0.7L ＝1mol／L

Answer 2

未见红色，说明反应后溶液中没有三价铁离子，铁元素均变为亚铁离子，所以发生的反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。设原混合物中铁单质和氧化铁的物质的量分别为x和y，由上述方程式可以看出铁分为两部分，得到x=0.1+y，再由质量列出一个方程：56x+160y=48.8，解得x=0.3，y=0.2，所以氧化铁的质量为32克。
硫酸也分两部分，硫酸的物质的量等于x-y+3y=0.7mol，硫酸的物质的量浓度为0.7/0.7=1mol/L