Question

取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量的Ba（OH）2溶液100ml后，恰好完全反应，过滤，

，过滤，干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（体积为200ml），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出，计算：
1.原混合液中Na2SO4的物质的量
2.产生的气体在标准状况下的体积
3.过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量（要有详细过程，谢谢）

Answer 1

（1）
不溶于稀硝酸的4.66克沉淀均为硫酸钡。
所以硫酸钡沉淀的物质的量为：4.66/233＝0.02mol
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4
所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为：0.02mol
（2）
沉淀中BaCO3的质量为：14.51-4.66＝9.85g
BaCO3的物质的量为：9.85/197＝0.05mol
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O
所以生成CO2的物质的量为：0.05mol
标准状况下的体积为：0.05*22.4＝1.12L
（3）
混合溶液中有Na2CO3为0.05mol，Na2SO4为0.02mol
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2Na(OH)
生成NaOH的物质的量为：2*0.05+2*0.02＝0.14mol
滤液的物质的量浓度为：0.14*1000/200＝0.7mol/L

Answer 2

m(BaSO4)=4.66g m(BaCO3)=14.51-4.66=9.85g
原混合液中Na2SO4的物质的量:

Na2SO4--------BaSO4
1mol 233g
x=0.02mol 4.66g
产生的气体在标准状况下的体积

BaCO3--------------CO2
197 22.4l
9.85g x=1.12L
BaSO4--------Na2SO4------2NaOH BaCO3-----Na2CO3-----2NaOH
233 2mol 197 2mol
4.66 x=0.04mol 9.85g y=0.1mol
过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量: 0.04+0.1=0.14mol

物质的量浓度：0.14/0.2=0.7mol/L

Answer 3

1.因为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH; Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
又因为BaCO3+2HNO3=H2O+CO2+Ba(NO3)2所以BaSO4质量为4.66g
所以 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
1mol 1mol
x 4.66/233=o.o2
所以 x =o.o2mol
累死了!!下面两题懒得打了,楼下那位哥儿们回答完全正确,照抄即可:)