Question

高中化学 盐类的水解 一道化学题 谢谢

6、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 　 　
A．电离程度：HCN＞HClO 　　　　　　　　
B．溶液的pH：HCN＜HClO
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO
D．酸根离子浓度： C(CN－)＜C(ClO－)

Answer 1

PH越大，说明NaCN的水解程度越大。即HCN的酸性越弱。
A 错的。
B 错的
C 错的 相等。
D 对的 HClO的酸性强，电离出的ClO-就大点

追问

C对吧？为什么错

追答

恰好反应
一元酸与一元碱反应，物质的量之比都是1:1
要注意，此时溶液不是中性。

Answer 2

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，说明NaCN比NaClO的水解程度大，则对应酸，HCN比HClO弱，
错 A．电离程度：HCN<HClO 　　　　　　　　
错B．溶液的pH：HCN>HClO
错C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN=HClO
对D．酸根离子浓度： C(CN－)＜C(ClO－)

Answer 3

C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN>HClO