Question

一道高考的化学题谢谢~~

现有3个氧化还原反应；1,2Fe3++2I-===2Fe2++I2,2,2Fe2++CL2===2Fe3++2CL
3,2MnO4-+16H++10CL-===2Mn2++8H2O+5CL2(气体）
（1）若某溶液中有FE2+,I-和CL共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入含 的试剂
(2)在强酸溶液中，将含MNO4-,FE2+,FE3+,I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后1，若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无
2，若FE3+有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无
3，若FE2+有剩余，则溶液中可能还有 则溶液中可能还有 ，一定无
4，若MNO4-有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无给讲一下，谢谢

Answer 1

(1)有三个方程可以知道氧化性MNO4-＞CL2＞2Fe3+＞I2所以只有加Fe3+ 他只氧化碘离子而不会氧化氯离子
（2）将反应2和3“联立”：
2(Fe2+) + Cl2 = 2(Fe3+) + 2Cl-
扩大5倍，有：
10(Fe2+) + 5Cl2 = 10(Fe3+) + 10Cl-
跟反应3：
2(MnO4-) + 16(H+) + 10(Cl-) = 2(Mn2+) + 8H2O + 5Cl2
相加，消去两边相等部分，得到：
10(Fe2+) + 2(MnO4-) + 16(H+) = 2(Mn2+) + 8H2O
把这个称为反应4，它揭示了MnO4-和Fe2+在酸性条件下无法共存。

另外：
根据反应1，Fe3+跟I-无法共存；
由于Cl-和I-同属卤素离子，因此根据反应3，MnO4-在酸性条件下与I-无法共存。
搞清楚相互能否共存的关系之后，开始做题：

1、如果有I-，那么一定没有Fe3+和MnO4-，否则根据反应1和3而反应；
2、如果有Fe3+，也一样没有I-，否则根据反应1而反应，而其它两种离子之一可能存在；
3、Fe2+有剩余，就一定没有MnO4-，否则根据反应4而反应，其它两种离子之一可能存在；
4、MnO4有剩余，那么一定没有Fe2+和I-，否则根据反应3和4反应，而Fe3+可能存在。

Answer 2

（1）.含Fe3+的FeCl3溶液
（2）。1.有I-剩余，强氧化性的必然就不存在了，Fe3+、Cl2肯定没有了，可能还有Cl-、H+或Cl-、MnO4-存在
2.有Fe3+存在，强还原性的就不存在了，I-还原性最强的就不存在了，可能有Fe2+、Cl-、H+或MnO4-、Cl2、H+
3.有Fe2+存在，强氧化性的必然就不存在了，MnO4-、Cl2肯定没有了，可能有Cl-、H+、Fe3+或I-、Cl-、H+
4.有MnO4-存在，还原性的就不能存在，Fe2+、I-就不能存在，可能有Cl-、Cl2或Cl2、H+

注：氧化还原反应，需要考虑，氧化还原性从高到低排列依次反应，氧化性最高的和还原性最高的先反应掉，所以当有氧化性最强的存在时，还原性最强的肯定不存在了，以此类推。但第三个氧化还原反应式它比较特殊，需要三种离子同时存在，缺一不可，所以有MnO4-存在，那么Cl-和H+就不能同时存在，以此类推。

Answer 3

（1）加FeCl3...3价铁离子可以氧化碘离子..而且不与其他离子反应
（2）可能还有2价铁离子...一定无3价铁离子，高锰酸根离子..(这两种离子可氧化碘离子）
2 可能还有高锰酸根或者2价铁离子（这两个不同时存在），一定无碘离子
3 可能还有碘离子或者3价铁离子（这两个不同时存在）..一定无高锰酸根...
4 可能还有3价铁离子，一定无2价铁离子和碘离子

Answer 4

1、Fe3+
2.Fe2+ MnO4-.Fe3+
3.I- Fe3+ MnO4-
4.Fe3+ Fe2+.I-