Question

6.5克的锌与100克稀硫酸恰好完全反应，求氢气的质量

稀硫酸得溶质质量分数？
所得溶液的溶质质量分数是？

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)
65 98 161 2
6.5g x z y
x=9.8g y=0.2g z=16.1g
氢气的质量=0.2g
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%

稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8%
所得溶液的溶质质量分数=16.1/106.3*100%=15.1%
因为根据质量守恒定律，本来溶液总质量=Zn质量+稀硫酸质量，但是有0.2gH2不在溶液里，所以
溶液总质量=Zn质量+稀硫酸质量-H2质量=106.3g

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5g z y x
65/2=6.5/x x=0.2g
65/161=6.5/y y=16.1g
65/98=6.5/z z=9.8g

稀硫酸得溶质质量分数是9.8/100*100%=9.8%
所得溶液的溶质质量分数是16.1/（6.5+100-0.2）*100%=15.14%

Answer 3

ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
65 98 161 2
6.5 9.8 16.1 0.2
氢气的质量0.2克
稀硫酸溶质质量分数9.8/100=9.8%
溶液的溶质质量分数16.1/100=16.1%

Answer 4

用化学方程式可以比出来，氢气质量0.2g，硫酸质量分数为0.98 ，所得溶液溶质质量分数为15.1%

Answer 5

氢气质量是0.2g，稀硫酸为9.8%，得到的溶质（ZnSO4）为16.1%