Question

室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸

室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：
溶液中离子浓度的大小顺序是_________ 为什么？

Answer 1

盐酸体积等于氨水时（浓度符号我就不打了）
氯离子大于铵根离子大于氢离子大于氢氧根
两者体积相当时可认为溶质为氯化铵，盐酸为强酸，氯离子不发生水解，氨水不是强碱，在水中发生水解 水解方程式：NH4+加H2O=NH4OH加H+ （式子中的等号换成可逆符号）

其他情况可以先根据反应物物质的量来判断溶质，再由溶质中离子能否水解来判断其在溶液中的大小关系

Answer 2

加入很少的盐酸：[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]；[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]；[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
得到中性溶液：[NH4+]=[Cl-]>[OH-]=[H+]
恰好完全反应：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]；
盐酸过量：[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]；[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]；
反应的实质：NH3 + H+ ---> NH4+