Question

一包4.8g黑色粉末是由氧化铜和炭混合而成的。现将它放入大试管并加热至完全反应，可分离得到铜单质2.4g。

则原混合物中氧化铜的质量分数可能是多少

Answer 1

解：设生成2.4克铜需要氧化铜的质量为X，需要炭的质量为Y
C+ 2CuO= 高温 =2Cu + CO2↑
12 160 128
Y X 2.4g
160：128=X：2.4g
X=3g
12：128=Y：2.4g
Y=0.225g
x+y=3g+0.225g=3.225g<4.8g
说明混合物中有一种物质过量，
当混合物中炭过量时，
原混合物中氧化铜的质量分数=3g/4.8g*100%=62.5%
当混合物中氧化铜过量时，
原混合物中氧化铜的质量分数=（4.8g-0.225g）/4.8g*100%=95.3%
答：原混合物中氧化铜的质量分数可能是62.5%，也可能是95.3%

Answer 2

Cu是由氧化铜还原而来
Cu为2.4g 即2.4\64=0.0375mol
所以CuO的物质的量也为0.0375mol
其质量=80*0.0375=3g
所以质量分数=3\4.8=0.625